研究之间的转化具有重要意义.

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1. (2021高一下·沈阳月考) 研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义.
1. （1）已知： $\text{[math]}$ ，将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ .
  ①下列可以作为反应达到平衡的判据是.
  
  A.气体的压强不变 B. $\text{[math]}$
  
  C.K不变 D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变
  
  ② $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $\text{[math]}$ 气体的平衡转化率为75%，则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ （对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如： $\text{[math]}$ ，p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数）.
  
  ③反应温度 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 随t（时间）变化曲线如图，画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随t变化曲线.保持其它条件不变，改变反应温度为 $\text{[math]}$ ，再次画出 $\text{[math]}$ 时段， $\text{[math]}$ 随t变化趋势的曲线.
3. （2） $\text{[math]}$ 氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图.
  
  Ⅰ. $\text{[math]}$
  
  Ⅱ. $\text{[math]}$
  
  ①决定 $\text{[math]}$ 氧化反应速率的步骤是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
  
  ②在恒容的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随t（时间）的变化曲线如图.转化相同量的 $\text{[math]}$ ，在温度（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因.

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