1. (2021·和平模拟) 食用碱的主要成分是Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定某食用碱中Na₂CO₃的含量，设计如图实验装置（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠）：

（实验原理）

Ⅰ .

Ⅱ.通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

（实验步骤）

①如图连接装置（除D、E外）并加入所需药品；

②称量并记录D的质量（m₁）（称量时注意封闭D的两端）；

③通入空气持续约1分钟；

④4连接上D、E；

⑤打开分液漏斗的活塞，将足量的稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞；

⑥缓缓通入空气持续约1分钟；

⑦称量并记录D的质量（m₂）（称量时注意封闭D的两端及C右端的出口）；

⑧计算。

1. （1） 装置A的作用是；装置E的作用是。
3. （2） 装置C的作用是。
5. （3） 装置D中发生反应的化学方程式为。
7. （4） 步骤③中鼓气的目的是用除去CO₂的空气赶走装置B和C中含CO₂的空气；步骤⑥中鼓气的目的是。
9. （5） 若所取样品的质量为4.5g，m₁为51.20g，m₂为52.96g，则样品中碳酸钠的质量分数为（结果精确至0.%）。
11. （6） 本实验若用稀盐酸代替稀硫酸将导致碳酸钠的质量分数（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。