1. (2021·武汉) 实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

1. （1） 【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

   如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

   

   a点溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

3. （2） ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为（写一个即可）。
5. （3） 蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有。
7. （4） 【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

   如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

   

   结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为（精确到0.1%）。

9. （5） 下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______________（填标号）。

   A . 探究一中加入的稀盐酸量不足 B . 探究一中蒸发时有液体溅出 C . 探究二中俯视读取量筒中水的体积 D . 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留