1. (2021·苏州) 硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为  。

1. （1） “碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=，说明洗涤液中无碳酸钠。
3. （2） “酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

   ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。

   ②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。

   ④  废铁屑中的少量Fe₂O₃不需要进行除杂处理，原因是。

5. （3） “结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是，便于结晶。
7. （4） 含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL^-1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。

   已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为

    

   （相对分子质量；FeSO₄-152，KMnO₄-158）