1. (2021·盘州模拟) 水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。

反应I：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)△H₁

反应II：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)△H₂

回答下列问题：

1. （1） C(s)+2H₂O(g) CO₂(g)+2H₂(g)∆H(用△H₁和△H₂表示)。改变条件，提高H₂的产率，∆H(填“增大"“减小"或“不变")。
3. （2） 在2L恒容密闭容器中充入足量炭粉和1molH₂O(g)，在-定温度下发生反应I和反应II，达到平衡时测得c(CO)=0.20mol·L^-1 ， c(H₂)=0.40mol·L^-1。

   ①在该条件下，水蒸气的平衡转化率为。

   ②反应II的平衡常数K_p=。(用平衡体系中各组分的分压计算的平衡常数为K_p ， 分压=总压×该组分体积分数)

5. （3） 在密闭容器中充入一定量的CO和水蒸气，加入适量催化剂，仅发生反应II。测得催化效率和CO转化率与温度关系如图所示。在600℃~750℃范围内影响CO转化率的主要因素是。

   

7. （4） 工业上常以水煤气(CO和H₂)为原料合成甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH₂ ， 在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，△H<0，下列叙述不能说明反应已经达到化学平衡状态的是。

   A．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍

   B．CH₃OH的体积分数不再改变

   C．混合气体的密度不再改变

   D．CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变

   为了提高H₂的转化率，可采取的措施为(填两条即可)。

9. （5） 以水煤气(CO、H₂体积比为1：2)为燃料的碱性(足量KOH为电解质)空气燃料电池，电池工作时CO发生反应的电极反应式为。