1. (2021·遵义模拟) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

1. （1） Ⅰ.氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜为(A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜)，b处逸出的气体是(填化学式)。

   

3. （2） 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)= ，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为。
5. （3） II．CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

   CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。

   已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁= -75 kJ·mol⁻¹

   C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂= -394 kJ·mol⁻¹

   C(s)+ O₂(g)=CO(g) ΔH₃= -111 kJ·mol⁻¹

   该催化重整反应的ΔH= kJ·mol⁻¹。

7. （4） 有利于提高催化重整反应中CH₄平衡转化率的条件是_______。

   A . 高温低压 B . 低温高压 C . 高温高压 D . 低温低压
9. （5） 在恒容绝热密闭容器中进行CH₄-CO₂催化重整反应，下列表示已达平衡状态的是_____。

   A . H₂的反应速率是CO₂反应速率的2倍 B . 容器中的温度不再变化 C . 容器中气体的密度不再变化 D . 容器中的压强不再变化
11. （6） 容器中分别通入1molCH₄(g)和1molCO₂(g)，在等压下(p)发生上述反应，CO₂(g)的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
13. （7） CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

    

    ①阴极上的反应式为。

    ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为3∶1，则消耗的CH₄和CO₂的体积比为。