1. (2021·昆明模拟) 不同价态含硫化合物的转化在工业上有重要的应用。回答下列问题：

1. （1） I.利用NO₂将SO₂转化为SO₃的反应过程如下：

   i.SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)ΔH=QkJ·mol^-1

   ii.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=-114.1kJ·mol^-1

   反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=-197.7kJ·mol^-1。则Q=；NO₂的作用是。

3. （2） II.某化学小组对反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)进行研究。

   相同条件下，在某恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂ ， 发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

   A . 2υ(SO₂)=υ(O₂) B . 容器内气体的压强保持不变 C . SO₂与O₂的浓度比保持不变 D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变
5. （3） 在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：

   实验分组	甲组	乙组
   反应物	2molSO2、1molO2	2molSO3
   反应热量	放热158.16kJ
   反应物的平衡转化率	a	b

   ①表中a=，甲组实验在该条件下的平衡常数K=。

   ②在相同条件下，若将甲组实验按2molSO₂、1molO₂、1molSO₃进行投料，则反应开始时v_正v_逆(填“＞”“=”或“＜”)，平衡时SO₃的百分含量与原甲组实验相比(填“变大”“变小”或“不变”)。

   ③为加快乙组实验的反应速率，下列措施可行的是(填标号)。

   A．升高温度   B．降低温度   C．充入适量N₂   D．移走SO₂

   若将乙组实验的容器改为绝热容器，则b值(填“变大”“变小”或“不变”)。