1. (2021·颍州模拟) 某研究性小组取100mL饱和Ca(OH)₂溶液做导电性实验，如图所示。观察到烧杯中电极处产生大量气泡，此外还发现一个异常的现象：石墨电极附近出现浑浊现象。

1. （1） 灯泡发亮，说明Ca(OH)₂在水中会解离出（填一种离子符号即可）等离子。
3. （2） 烧杯中正极产生的气体是。
5. （3） 提出问题：什么原因导致出现浑浊现象？

   （猜想与假设）

   猜想1：可能是由于饱和Ca(OH)₂溶液通电后，水的减少所致。

   猜想2：可能是由于饱和Ca(OH)₂溶液通电后，放热使溶液温度升高导致固体Ca(OH)₂析出所致。

   （设计实验）

   ①请设计实验验证猜想1不成立：

   实验操作	实验现象

   ②为确定猜想2是否合理，还需确定饱和Ca(OH)₂溶液通电后，温度是否升高；之后，取100mL相同浓度的饱和氢氧化钙溶液于烧杯中，加热至电解实验时上升的温度时，没有明显的浑浊现象出现，说明猜想2（选填“成立”或“不成立”）。

7. （4） （深入探究）

   当把石墨电极换成铂电极，重复Ca(OH)₂溶液导电性实验时，烧杯中没有出现浑浊现象。于是，提出出现浑浊现象可能与有关。

9. （5） 向浑浊液体中，滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，无明显气泡产生，当改用CO₂传感器实验时，得到图像如图所示，写出图像中涉及的化学方程式：。

   

11. （6） （拓展延伸）

    查阅资料可知：饱和碳酸钙溶液和饱和氢氧化钙溶液的pH值分别为8.4和12.8，而测得白色浑浊物溶液pH值为9.5.记录如下表。

    	饱和碳酸钙溶液	饱和白色浑浊溶液	饱和氢氧化钙溶液
    pH	8.4	9.5	12.8

    则该白色浑浊物成分是。