1. (2021·亭湖模拟) 盐城是我国唯一以“盐”命名的城市，有着深厚的海盐文化底蕴。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。

1. （1） Ⅰ制备

   通过晾晒海水，蒸发除去水分，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐。析出晶体后的母液是NaCl的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

   Ⅱ提纯

3. （2） 实验室中除去粗盐中难溶性杂质获得精盐的步骤是：（称量）溶解→→蒸发→（称量）计算产率。蒸发操作中玻璃棒的作用是。实验结束后，计算所得精盐的产率偏低，原因可能是（填字母序号，下同）。

   A实验所得精盐较潮湿               B粗盐未充分溶解就过滤

   C过滤时液面高于滤纸边缘           D实验过程中有部分氯化钠溶液溅出

5. （3） 为除去（2）所得精盐中含有的MgCl₂、CaCl₂两种可溶性杂质，同学们设计了以下流程。

   

   ①已知试剂M是碱溶液，则M可以是。

   A NaOH溶液 B Ba(OH)₂溶液

   C KOH溶液 D Ca(OH)₂溶液

   ②有同学根据“将溶液蒸发得到NaCl固体”判断：加入盐酸后，溶液的pH一定为7，你认为该判断（选填“正确”或“不正确”）。

7. （4） Ⅲ应用

   医疗上常使用0.9%的生理盐水，现欲配制500g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为。

9. （5） 工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱（NaOH），反应原理为： 。X是一种单质，其化学式为，依据质量守恒定律作出该推断的理由是。
11. （6） 应用上述方法生产得到的烧碱中常含有一定量的杂质NaCl。为测定该烧碱的纯度，称取10g样品溶解于适量水中，慢慢加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸73g。计算10g烧碱样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。