1. (2021·常德模拟) 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：

已知：

Ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）DH₁=-483.6kJ·mol^-1

Ⅱ.N₂（g）+O₂（g） 2NO（g）DH₂=+180.5kJ·mol^-1

Ⅲ.2H₂（g）+2NO（g） N₂（g）+2H₂O（g）

1. （1） 反应Ⅲ的正反应活化能为E_akJ·mol^-1 ， 则逆反应活化能为kJ·mol^-1（用含E_a的式子表示）。
3. （2） 我国学者在刚性容器中按投料比 =1发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图。

   

   ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。

   A.2v_逆（NO）=v_正（N₂）

   B．混合气体的密度不再变化

   C．容器内总压强不再变化

   D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

   ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是。

   ③研究表明该反应v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T₁℃的初始速率为v₀ ， 当H₂转化率为50%时，反应速率为 ，由此可知m=。设此时反应的活化能为E_a^' ， 不同温度T₁、T₂条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂ ， 存在关系：lg =- （ - ）（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数（填“越大”、“越小”或“不变”）。

5. （3） 氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）DH＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数（75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，NH₃体积分数与温度的关系如图。

   

   物质的量分数为75%的H₂和25%的N₂对应的曲线是（填“a”或“b”）。

   ②M点，该反应的压强平衡常数K_p=（MPa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。