1. (2021·新邵模拟) 氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。

1. （1） 该小组同学利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。

   ①配制490 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要。

   ②该反应最适宜温度为80～90℃，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热方式为。

3. （2） 某同学为检验Cu₂O样品中是否含有CuO，设计如下实验方案：将Cu₂O样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式来进行解释。
5. （3） 该小组取含有少量CuO杂质的Cu₂O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，

   

   ①装置a中所加的酸是（填化学式）。

   ②通过测定下列物理量，能达到实验目的是（填字母）。

   A．反应前后装置a的质量     B．装置c充分反应后所得固体的质量

   C．反应前后装置d的质量     D．反应前后装置e的质量

   ③验纯后点燃装置c中酒精灯之前，对K₁、K₂进行的操作是。

   ④若缺少装置e，则氧化亚铜的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。