1. (2021·日照模拟) FeCl₂是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl₂ ， 原理为：C₆H₅Cl+2FeCl₃→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，装置如下图(夹持装置已略去)。

已知：

Ⅰ.FeCl₂、FeCl₃不溶于氯苯、二氯苯；

Ⅱ.C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂二者互溶，不溶于水；沸点分别为132℃、173℃。

回答下列问题：。

1. （1） 仪器a的名称为，该仪器(填“能”或“不能”)用于石油的分馏。
3. （2） 该团队用3.25g FeCl₃与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为(填操作名称)。
5. （3） 经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定FeCl₃的转化率。

   ①甲组：用0.40mol·L^-1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为；若终点时消耗18.50mL NaOH标准液，则FeCl₃转化率为％。

   ②乙组：将粗产品制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.0200mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定(已知：本实验条件下，Cl^-不参与反应：KMnO₄还原产物为Mn²⁺)。达到滴定终点时的现象为，经平行实验测得平均消耗标准液16.00mL，则甲组测定结果(填“高于”或“低于”)乙组测定结果。

   ③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得FeCl₃的转化率为79.95％。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为。