1. (2021高一下·温州期中)          

1. （1） I.将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

   铜片上的电极反应式为，电流由(填“铁片”或“铜片”)流向。

3. （2） 若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g，计算导线中流过的电子的物质的量为mol。
5. （3） II.金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

   

   图2的B中的Sn为极，Sn极附近溶液的酸性(填增强、减弱或不变)。

7. （4） 图2的C中被腐蚀的金属是。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
9. （5） III.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

   写出该氢氧燃料电池的正极电极反应式。

11. （6） 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。