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(2021高二下·舟山期末)
现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- ， HA- 
H++A2-。则下列有关说法错误的是（ ）
A . 若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度
B . 中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V（H2A）：V（HB）=2：1
C . 常温下，若两溶液有pH（H2A）<pH（HB），不能据此说明H2A的酸性强于HB
D . 常温下，若已知Ka（HB）=1.6×10-6 ， 则该酸的电离度约为0.4%
