1. (2020九上·诸暨期中) 氢化钙（CaH₂）是白色颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应化学方程式为：CaH₂+2H₂O＝Ca（OH）₂+2H₂↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的 CaH₂ 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

1. （1） 【提出猜想】 猜想一：NaOH；   猜想二：NaOH 和 Na₂CO₃；

   猜想三：NaOH、Ca（OH）₂；   猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂

   经过分析，大家一致认为上述猜想不需要验证，肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）。

3. （2） 【实验探究】

   方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

   方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

   【讨论交流】根据实验现象，得出猜想是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是。

5. （3） 【拓展探究】上述小组同学将 5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到 50g 碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为 0.4g。计算：

   样品中 CaH₂ 的质量分数为

7. （4） 原碳酸钠溶液中溶质的质量为g
9. （5） 反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）