1. (2020高二上·海安期中) 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

1. （1） 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

   实验步骤	现象	结论
   ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
   ②………….		反应物浓度越大，反应速率越快

   甲同学表中实验步骤②为。

3. （2） 甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

   

5. （3） 乙同学在实验中应该测定的数据是。
7. （4） 乙同学完成该实验应选用的实验药品是，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是。
9. （5） 实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
   针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。
11. （6） 若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

    A . 硫酸钾 B . 硫酸锰 C . 二氯化锰 D . 水