1. (2020高二上·启东期中) 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

1. （1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

   SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=2HI(g)+H₂SO₄(l)  ΔH₁=a kJ·mol^-1

   2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g)    ΔH₂=b kJ·mol^-1

   2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)     ΔH₃=c kJ·mol^-1

   则：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)  ΔH= kJ·mol^-1。

3. （2） 硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H₂(g)+SiCl₄(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol^-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是kJ。
5. （3） 据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：

   化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
   键能／kJ·mol-1	348	414	436	326.8	1032	464

   则该反应的ΔH= kJ·mol^-1。

7. （4） 以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。

   

   补全上图：图中A处应填入。

9. （5） 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。

   

   已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

   ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。

   ②ΔH₂= kJ·mol^-1。