1. (2020高二上·徐州期中) 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	液溴
相对分子质量	46	109	160
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm-3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

1. （1） I．溴乙烷的制备：

   反应原理如下：

   H₂SO₄＋NaBr NaHSO₄＋HBr↑     

   CH₃CH₂OH＋HBr CH₃CH₂Br＋H₂O

   实验装置如图(加热装置夹持装置均省略)：

    

   图甲中B仪器的名称，作用为。

3. （2） 若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收等尾气防止污染空气。
5. （3） II．溴乙烷性质的探究。用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

   

   在乙中试管内加入10 mL 6 mol·L^-1 NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为。

7. （4） 若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为。