1. (2020高二上·辽宁期中) 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)      △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1   K₁

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1   K₂

③ CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)       △H ₃=－41.2kJ·mol^-1 K₃

回答下列问题：

1. （1） 则反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H=kJ·mol^-1 ， 该反应的平衡常数K=（用K₁、K₂、K₃表示）
3. （2） 下列措施中，能提高(1)中CH₃OCH₃产率的有__________。

   A . 使用过量的CO B . 升高温度 C . 增大压强 
5. （3） 一定温度下，0.2molCO和0.1molH₂O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1。则5分钟v(H₂O)=，CO的转化率α(CO)=。
7. （4） 将合成气以 =2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

   A . △H <0 B . P₁>P₂>P₃ C . 若在P₃和316℃时，起始时 =3，则平衡时，α(CO)小于50％ 
9. （5） 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中 约为时最有利于二甲醚的合成。