1. (2020高三上·沧州期中) 1735年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等领域得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。

回答下列问题：

1. （1） Co(CO₃)_0.5(OH)·0.11H₂O中CO 中C的价层电子对数为；该化合物中不含有的化学键有(填标号)。

   A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E。非极性键

3. （2） 纳米结构的氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为。橙红色晶体羰基钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂，该晶体属于晶体。
5. （3） Co₃O₄晶体结构中，O^2-为立方紧密堆积；Co^2＋填充于四面体空隙；Co^3＋为六配位，填充于八面体空隙。Co^3＋的价层电子排布式为。
7. （4） 锂电池的某种电极材料的晶胞结构如图所示。则该晶体的化学式为。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为(用含d、b、N_A的代数式表示)g·cm^-3。