1. (2020高三上·辽宁期中) 根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

1. （1） 已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
3. （2） 在25℃、101 kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是。
5. （3） 下图a曲线是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为。

    

7. （4） 拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为，1 mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为。
9. （5） 已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=＋67.7 kJ·mol^－1

   N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=－534 kJ·mol^－1

   则肼(N₂H₄)与NO₂完全反应的热化学方程式为。