1. (2020高二上·福州期中)            

1. （1） 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

   T/℃	700	800	830	1 000	1 200
   K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

   回答下列问题：

   ①该反应的化学平衡常数表达式K=。 

   ②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)=5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为。

   ③若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、4mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

   ④若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol∙L⁻¹、2 mol∙L⁻¹、4 mol∙L⁻¹、4 mol∙L⁻¹ ， 则此时上述反应的平衡移动方向

3. （2） 图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

   

   通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H₂所需能量较少的是。

5. （3） H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g) COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

   ①H₂S的平衡转化率 =，反应平衡常数K=。

   ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H₂S的转化率 。