1. (2020高二上·开封期中) 目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

1. （1） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中的氨氧化物NO_x ， 可用CH₄催化还原，消除氮氧化物的污染。

   ①CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-860.0 kJ·mol^-1

   ②2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H=-66.9 kJ·mol^-1

   写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂、H₂O(g)和CO₂的热化学方程式：。

3. （2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)的容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

   t/min	0	40	80	120	160
   n(NO)(甲容器，400℃)/mol	2.00	1.50	1.10	0.60	0.60
   n(NO)(乙容器，400℃)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
   n(NO)(丙容器，T℃)/mol	2.00	1.00	0.50	0.50	0.50

   ①该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

   ②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

5. （3） 用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

   

   ①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)(填“>”“<”或“=”)K_c(B)。

   ②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是(填“A”、“B”或“C”)点。

   ③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。