1. (2020高二上·洛阳期中) 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．回答下列问题：

1. （1） 为除去溶液中的Fe²⁺ ， 可先加入，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ， 反应的离子方程式为，然后加入适量的，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。

   A．CuO      B．Cl₂     C．Cu(OH)₂  D．H₂O₂

3. （2） 甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp = 1×10^-38 ， Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3×10^-20 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1 ， 则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。