1. (2020高二上·洛阳期中) 研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化率具有重要意义。

1. （1） 土壤中的微生物可将大气中的H₂S经两步反应氧化成 ，两步反应的能量变化示意图如下：

   

   1 mol H₂S(g) 全部氧化成 (aq) 的热化学方程式为。

3. （2） SO₂是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂ ， 发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH = −196 kJ·mol⁻¹ ， 过程中测定的部分数据见表：

   时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
   0	0.10	0.050
   4	0.050	0.025
   5	0.040
   8		0.020

   ①反应在0～4min内的平均速率为v(SO₂)= ；

   ②此温度下该反应的化学平衡常数K = ；

   ③研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v = k( −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。

   

   曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。下列说法正确的是

   A．v达到最大值时，SO₂平衡转化率α最大

   B．t < t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大

   C．t > t_m后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低

   D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快

5. （3） 将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示：

   

   ①该循环过程中 Fe³⁺起的作用是：

   ②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵ ， 通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^﹣5 ， 则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：CuS：K_sp=6.3×10^﹣36； H₂S：K_a1=1.0×10^﹣7 ， K_a2=7.0×10^﹣15 ， 计算反应CuS(s)+ 2H⁺(aq)= Cu²⁺(aq)+ H₂S(aq)反应的平衡常数K=，则该反应进行(填“难”、“易”)。