1. (2020高二上·洛阳期中) 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

1. （1） 已知部分弱酸的电离常数如下表：

   弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
   电离平衡常数(25℃)	Ka=7.2×10-4	Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

   ①写出H₂S的K_a1的表达式：。

   ②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、CH₃COONa，pH由大到小的顺序是。

   ③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

3. （2） 室温下，用0.100 mol·L^－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。

   

   (忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

   ①a点所示的溶液中c (NH₃·H₂O)c (Cl^－)。

   ②b点所示的溶液中c (Cl^－)c (NH )。

   ③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c (H^＋)之比为。

5. （3） 雌黄(As₂S₃)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：

   

   ①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。

   ②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是。

   ③下列说法正确的是(填字母序号)

   a．n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO )＝1∶1时，溶液显碱性

   b．pH＝12时，溶液中c(H₂AsO )+2c(HAsO )+3c(AsO )+c(OH^-)=c(H⁺)

   c．在K₃AsO₃溶液中，c(AsO )＞c(HAsO )＞c(H₂AsO )