1. (2020高二上·赣州期中) 氮元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。

已知：Ⅰ.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ∆H＝+180.5 kJ·mol^－1

Ⅱ.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)    ∆H＝－167.7 kJ·mol^－1

Ⅲ.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)    ∆H＝－809.6 kJ·mol^－1

回答下列问题：

1. （1） 在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是。
3. （2） 研究发现反应Ⅱ分两步进行：

   第一步：2NO(g)=N₂O₂(g)    ∆H＜0   快反应；

   第二步：N₂O₂(g)+ O₂(g)=2NO₂(g)    ∆H＜0   慢反应；

   下列有关叙述正确的是___________。

   A . 反应速率：v(第一步)> v(第二步) B . 活化能：E(第一步)> E(第二步) C . 决定反应 II 速率快慢的步骤为第二步 D . 若第二步的 v _正=k _正 c(N₂O₂)·c(O₂)、v _逆=k _逆 c²(NO₂)，则第二步的平衡常数 K=k _正·k _逆
5. （3） 将 NH₃ 与 O₂ 按体积比 4：5 充入体积不变的容器中，起始体系总压强为 45kPa，分别在催化剂 M、N 作用下发生反应 III，NO 的分压(P)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：

   

   ①下列叙述能证明该反应已达平衡状态的是(填序号)。

   A．NH₃ 与 O₂ 体积比不再发生变化

   B．单位时间内断裂 1molN－H 键，同时断裂 1molO－H 键

   C．c(NO)与 c(H₂O)浓度之比为 2：3

   D．容器内混合气体的压强不再变化

   ②由图像可判断反应温度：T₁T₂(填“>”“<”“=”，下同)，催化剂效率：催化剂 M催化剂 N，T₁℃时，在催化剂 M 作用下，0～10min 内的平均反应速率 v[NH₃(g)]=kPa·min^－1。