1. (2020高二上·聊城期中) 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

1. （1） 下列反应中，属于放热反应的是（填字母）。

   A． 碳与水蒸气反应   B ．铝和氧化铁反应

   C ．CaCO₃受热分解   D ．锌与盐酸反应

3. （2） 获取能量变化的途径

   ①通过化学键的键能计算。已知：

   化学键种类	H-H	O=O	O-H
   键能(kJ/ mol)	436	496	463.4

   计算可得：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  △H＝。

   ②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为E_M、E_N、E_P、E_Q ， 该反应△H＝。

   ③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

   I.2Na（s）＋ O₂（g）＝Na₂O（s）  △H＝－412 kJ·mol^－1

   II.2Na（s）＋O₂（g）＝Na₂O₂（s）  △H＝－511 kJ·mol^－1

   写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式。

   ④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L^－1的盐酸，则还需加入（填序号）。

   A .1.0 g NaOH固体 B． 50 mL 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液

   C .50 mL0.55 mol·L^－1 NaOH溶液