1. (2020高二上·聊城期中) 硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为： 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H<0

1. （1） 为提高SO₂的转化率，可通入过量O₂ ， 用平衡移动原理解释其原因：。
3. （2） 某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L

   

   实验	起始物质的量/mol			平衡时SO3物质的量/mol
   	SO2	O2	SO3
   i	0.2	0.1	0	0.14
   ii	0	0	0.2	a

   ①实验i中SO₂的转化率为。

   ②a＝。

   ③t₁、t₂、t₃中，达到化学平衡状态的是。

   ④t₂到t₃的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是。

5. （3） 将SO₂和O₂充入恒压密闭容器中，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比m[m＝n(SO₂)/n(O₂)]不同时，SO₂的平衡转化率与温度(T)的关系如下图所示，则m₁、m₂、m₃的大小顺序为。