1. (2020高二上·聊城期中) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3	H2C2O4
电离平衡常数	K =1.8×10-5	K1=1.2×10-2 K2=6.6 ×10-8	K =3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

1. （1） Na₂C₂O₄水解的离子方程式为。
3. （2） ①常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：

   

   该草酸溶液的物质的量浓度为。

   ②c点所示溶液中，c（Na^＋）、c（H^＋）、c（OH^－）、c（ ）、c（ ）各离子的浓度由大到小的顺序为。

5. （3） 以下反应的离子方程式书写正确的是。

   A 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO^－＋SO₂＋H₂O=HClO＋

   B 漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋

   C Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：2 ＋SO₂＋H₂O= ＋2

7. （4） 已知100℃时，水离子积为1×10^－12 ， 将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液b L与pH=11的NaOH溶液a L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=。
9. （5） 常温下，将SO₂通入氨水中，当溶液中的 =50/33时，此时使溶液的pH为。