1. (2020九上·北镇期中) 质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

1. （1） （实验回顾）1663年，英国化学家波义耳将汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂。

   你认为质量增大的原因是。

3. （2） 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。

   1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。

   （实验重现）九年级课外活动小组的同学们在期中复习时，来到化学实验室亲自对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题：

   

   实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。

   实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。(化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑)

   实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。(化学方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄)

   编号	实验1	实验2	实验3
   反应前称重质量	9.6g	212.6g	118.4g
   反应后称重质量	16.0g	212.4g	118.4g

   实验1反应的化学方程式为。

5. （3） 实验1和实验2(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验正确反映了反应物与生成物的质量关系。
7. （4） 通过上述实验，可得到的启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意的事项是：。
9. （5） 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)。

   ①物质种类   ②元素的化合价   ③原子种类   ④分子种类   ⑤分子数目   ⑥原子数目