1. (2021高三上·邯郸开学考) 甲醇是重要的化工原料，合成甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。工业上常用CO₂和H₂为原料，在Cu/ZnO催化剂的作用下，合成甲醇。回答下列问题：

1. （1） 常温下，H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1和726.4kJ·mol^-1 ， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为。
3. （2） 在Cu/ZnO催化作用下，CO₂和H₂合成甲醇的总反应分两步进行：

   第一步为(写化学方程式)；

   第二步为Cu/ZnO*+2H₂+CO₂=Cu/ZnO+CH₃OH。

   第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

5. （3） 恒温恒容下，CO₂和H₂按物质的量1∶3混合发生上述反应制气态甲醇和液态水。下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是___(填选项字母)。

   A . CO₂和H₂的转化率之比不再改变 B . 甲醇的体积分数不再改变 C . 气体密度不再改变 D . 平衡常数不再改变
7. （4） 将物质的量之比为1∶3的CO₂与H₂的混合气体，以一定流速通过装有Cu/ZnO的反应器。反应相同的时间，甲醇的产率随温度的变化曲线如图所示。

   

   270~280℃甲醇产率随温度变化的可能原因；由图可知，在Cu/ZnO催化剂的作用下，CO₂和H₂合成甲醇的最佳温度范围为。

9. （5） 将物质的量之比为1∶3的CO₂和H₂的混合气体充入压强为p₀ ， 温度为320℃的恒容密闭容器中，发生反应合成气态甲醇和气态水，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用含p₀的式子表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
11. （6） 熔融Na₂CO₃条件下，甲醇燃料电池的负极反应为。