1. (2021高三上·湖北开学考) 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量油污Fe₂O₃、FeS)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：

Ⅰ．碱煮水洗：将4.5g废铁屑置于锥形瓶中，加入10mL30%的Na₂CO₃溶液，加热煮沸一段时间，倾去Na₂CO₃溶液，水洗至中性；

Ⅱ．FeSO₄制备：向处理过的铁屑中加入25mL 3mol/LH₂SO₄ ， 保持70~75℃，水浴加热至反应完全，趁热过滤；

Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体制备：向滤液中加入一定体积的饱和(NH₄)₂SO₄溶液，加热浓缩，冷却抽滤，洗涤，干燥得产品。

回答下列问题：

1. （1） 步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是。
3. （2） 用离子方程式表示废铁屑中Fe₂O₃转化为Fe²⁺过程：(两步反应)。
5. （3） “抽滤”在如图装置中进行，仔细分析该装置的原理，可得出抽滤较普通过滤的优点是(任写一点)。

   

7. （4） 某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)抗氧化能力。

   

   向两支注射器中各放入0.05mol绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气关闭注射器针头处的夹子，放置段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。

   ①简述用简单的方法除去蒸馏水中的氧气获得无氧蒸馏水的操作：。

   ②若硫酸亚铁铵晶体抗氧化能力强。则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是(填“装置1”或“装置2”)。

9. （5） 硫酸亚铁铵晶体常用作标定溶液中Mn²⁺的试剂，标定过程如下：

   ①精确配制500mL硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液：称取一定质量的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，……，定容于(填仪器名称)中，使用该仪器前需要进行的操作有(填字母)。

   a．检查是否漏水

   b．用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液润洗

   c．微波炉中烘干

   d．用蒸馏水洗涤

   ②取10.00mL含有Mn²⁺的溶液加入适量(NH₄)₂S₂O₈溶液恰好将Mn²⁺完全氧化为 ，用配制的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定生成的 使之转化为Mn²⁺ ， 滴定到终点时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液20.00mL[已知所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的浓度为0.02mol/L]，原溶液中Mn²⁺的浓度为mg/L。