1. (2020高二上·娄底期中) 在100 ℃时，将0.100 mol N₂O₄气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol·L－1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

1. （1） 该反应的平衡常数表达式为；

   从表中分析：c₁c₂ ， c₃c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

3. （2） 在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为mol·L^－1·s^－1。
5. （3） 达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是_______(填字母序号)。

   A . 扩大容器的容积 B . 再充入一定量的N₂O₄ C . 分离出一定量的NO₂ D . 再充入一定量的He
7. （4） 若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为。