1. (2020高二上·娄底期中)           

1. （1） 已知反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)　ΔH₁ ， 平衡常数为K₁；

   反应Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)　ΔH₂ ， 平衡常数为K₂。

   在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

   	700 ℃	900 ℃
   K1	1.47	2.15
   K2	2.38	1.67

   反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

3. （2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

   

   ①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^-1 ， 则平衡时CO的浓度为 mol·L^-1。

   ②下列措施中能使平衡时 增大的是(填字母)。

   A．升高温度                B．增大压强

   C．再充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉