1. (2020高二上·安居期中)            

1. （1） I下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

   

   试回答下列问题：

   k的基态原子核外有个未成对电子。

3. （2） c、d、e三元素形成的X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者熔沸点差异的主要原因是。

   代号	结构简式	水中溶解度/g(25℃)	熔点/℃	沸点/℃
   X		0.2	45	100
   Y		1.7	114	295

5. （3） o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

   元素	o		p
   电离能/(kJ·mol－1)	I1	717	759
   	I2	1509	1561
   	I3	3248	2957

   比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。原因是。

7. （4） II铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

   FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作补铁剂， 的立体构型是。

9. （5） 羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。
11. （6） 氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。

    

13. （7） 氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^－3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe^2＋紧邻且等距离的Fe^2＋数目为；Fe^2＋与O^2－最短核间距为pm。（列出计算式即可）。

    。