1. (2017九下·江阴期中) 研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究

1. （1） 【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

   	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
   加入酚酞溶液	溶液变红	现象Ⅰ	溶液变红
   加入CuSO4溶液	产生气泡和蓝色沉淀	现象Ⅱ	产生气泡和蓝色沉淀
   加入CaCl2溶液	无明显变化	无明显变化	产生白色沉淀
   加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

   表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。

3. （2） 【查阅资料】

   ①氯化钙溶液显中性．

   ②滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH

   【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na₂CO₃ ． 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO₂ ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂ ． 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaHCO₃ ．

   【反思与评价】

   老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．

   ①丙同学的实验中，加入CaCl₂溶液的目的是。

   ②根据乙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。

5. （3） 老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

   实验操作	实验现象	实验结论
   取少量滤液于试管中，加入过量的的溶液	有白色沉淀生成	滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
   过滤，向滤液中滴加溶液

7. （4） 结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填字母序号）。

   a．盐溶液可能显碱性

   b．化学反应的产物与反应物的量有关

   c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

   d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。

9. （5） 二、定量分析

   已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO₃)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃  Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O有NaHCO₃和Na₂CO₃混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO₂ ？