1. (2020高二上·天河期末) 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。

1. （1） 为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。

   

   ①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为。

   ②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总反应方程式为。

   ③乙装置中交换膜类型为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

3. （2） 为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。

   

   ①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和。

   ②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为mL。

   

   “酸碱中和滴定”实验记录如下

   滴定次数	1	2	3	4
   V(待测白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
   V(NaOH)(消耗)/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

   该市售白醋总酸量g/100mL(结果保留四位有效数字)。

   ③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是。

   A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

   B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

   C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

   D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出