1. (2020高二上·梅州期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

1. （1） 比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是(填“I”或“Ⅱ”)。
3. （2） 在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，10min后测得 ，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为 mol/(L·min)。
5. （3） 由表中数据判断∆H₁0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g) + H₂O(g) ∆H₃ ， ∆H₃= (用∆H₁和∆H₂表示)。
7. （4） 写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ=  ；保持恒温恒容将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ(填“变大”、“变小”或“不变”)。