1. (2020高二上·潮阳期末) 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

1. （1） NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

   

   反应O₃(g)＋O(g)=2O₂(g) ∆H=−143kJ/mol

   反应1：O₃(g)＋NO(g)=NO₂(g)＋O₂(g) ∆H₁=−200.2kJ/mol

   反应2：热化学方程式为。

3. （2） ①汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N₂、O₂发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N₂的平衡转化率为。

   

   ②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g) N₂(g)＋O₂(g) ∆H0(填“>”或“<”)。

   

5. （3） 利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、II所示。

   

   ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用法提高脱氮的效率。

   ②图II中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺ ， 提高了脱氮的效率，其可能原因为。

7. （4） 研究表明：NaClO/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硝。图III所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为。
9. （5） 电解NO制备NH₄NO₃ ， 是处理氨氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO＋7H₂O 3NH₄NO₃＋2HNO₃ ， 其工作原理如图所示：

   

   ①阴极的电极反应式：；

   ②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃需补充物质。