1. (2020九上·南谯期末) 化学兴趣小组的同学用锌和稀硫酸进行实验制取氢气，发现不同组同学实验时反应速率有些差异。于是兴趣小组的同学们一起对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用下图装置收集产生的氢气。

（查阅资料）

圆粒状锌的直径通常为3-4毫米，粉末状锌的直径通常为0.3~0.5毫米。

1. （1） （作出猜想）同学们推测影响“锌与硫酸反应速率的影响因素”：

   甲同学：温度；

   乙同学：硫酸的溶质质量分数；

   丙同学：。

3. （2） （进行实验）

   同学们一起设计了如下实验方案进行实验。

   编号	温度/℃	硫酸体积/mL	硫酸溶质质量分数	锌的形状	锌的质量/g	收集30mL氢气所用的时间/s
   1	20	20	10%	圆粒状	1	170
   2	30	20	10%	圆粒状	1	134
   3	40	20	10%	圆粒状	1	107
   4	20	20	10%	粉末状	1	47
   5	20	20	20%	圆粒状	1
   6	20	20	20%	粉末状	1	26

   （解释与结论）

   锌与硫酸反应的化学方程式为。

5. （3） 能用排水法收集氢气的原因是氢气（填“易”或“难”）溶于水。
7. （4） 实验1、2、3的目的是探究同学的猜想。
9. （5） 欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验（填编号）。
11. （6） 通过对比实验5和实验6，得出的结论是。

    注意：若答对第（7）（8）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

13. （7） （反思与评价）

    实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为。

15. （8） 该实验中硫酸的浓度都比较小，是因为锌与浓硫酸反应不能得到氢气，不能用来进行实验室制取氢气。二者反应生成了硫酸锌和两种氧化物，试写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：。