1. (2021高三上·深圳月考) 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是 MnO₂ ， 还含有 Fe₂O₃、MgO、SiO₂和 NiCO₃杂质)来制备 Mn 的工艺流程如图所示：

已知：① K_sp(MnS)= 2.8 ´10^-10 ， K _sp(NiS)= 2.0 ´10^-21；②生成氢氧化物的 pH 见下表

离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

回答下列问题：

1. （1） “酸浸”后矿渣的主要成分是。
3. （2） 向“浸出液”中添加适量 MnO₂的目的是。
5. （3） “调节 pH”操作中 pH 控制范围为。
7. （4） 加入 MnS“除杂”后滤渣为，该反应的离子方程式为。
9. （5） “沉锰”过程中温度和 pH 对 Mn²⁺和 Mg²⁺沉淀率的影响如下图所示。由图可知，“沉锰”的合适条件是；“沉锰”除去的杂质金属离子是。

   

11. （6） MnSO₄溶液电解制备 Mn 的过程中，阳极的反应式为。阳极液可循环利用，其主要成分的化学式为。