1. (2020高二上·慈溪期末) 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

1. （1） 已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    △H=+180 kJ/mol

    △H=+68 kJ/mol

   写出NO与O₂反应生成NO₂的热化学方程式，该反应能自发进行的条件是。

3. （2） 利用反应 △H ＜0，可实现汽车尾气的无害化处理，一定条件下的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

   

   ①下列说法正确的是(填字母)。

   A．当容器内各组分浓度c(NO)：c(CO)：c(N₂)：c(CO₂)=2：2：1：2时，体系达到平衡

   B．图像中B点正反应速率大于F点正反应速率

   C．当温度、压强一定时，在原料气中加入少量稀有气体，有利于提高反应物平衡转化率

   D．低温有利于提高NO的平衡转化率

   ②压强为20 MPa、温度为T₂下，若反应进行到20 min达到平衡状态，此时容器的体积为4 L，该温度下平衡常数K=(保留两位有效数字)。

   ③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母序号)。

   a．增大NO浓度     b．压缩容器体积        c．移去部分N₂ d．改用高效催化剂

   ④在相同条件下，提高CO浓度有利于增加脱氮率。现在一密闭容器中，恒温恒容条件下发生上述反应，请在图中画出平衡时N₂体积分数随起始 变化的总趋势。

   

5. （3） 在一定实验条件下模拟该反应，测得NO的平衡转化率随着起始 投料增加而增大，但随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为。