1. (2020高二上·嘉兴期末) 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：

①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10%H₂SO₄和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液进行滴定，记录所用KMnO₄溶液的体积。

②过滤并洗涤沉淀。

③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6mol·L^-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.2500mol·L^-1(NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀。经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

④再重复以上操作2次并进行数据处理。

完成下列各题：

1. （1） 上面的实验步骤合理的顺序是(填序号)。
3. （2） 写出步骤①中加入KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式。
5. （3） 滴定终点判断的依据是。
7. （4） 某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为mL。

   

9. （5） 实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数38.00%(样品中不含其它含有钙元素的杂质)，下列说法能合理解释该实验结果的是___。

   A . 酸性高锰酸钾溶液已部分变质 B . 滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO₄溶液 C . 滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上 D . 酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗