1. (2020高二上·嘉兴期末) 某兴趣小组用废铝合金(成分为Al、Zn、Fe、Si)制备Al₂O₃和Fe₂O₃、ZnSO₄·7H₂O，流程如图：

已知：①ZnSO₄·7H₂O晶体易溶于水，易风化。

②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	3.7
Fe2+	6.5	9.7
Al3+	3.3	5.2
Zn2+	5.4	8.2

回答下列问题：

1. （1） 下列操作或描述正确的是___。

   A . 加入试剂A目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ B . 调节pH=5.3，可用试剂ZnO C . 操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度 D . 为制备ZnSO₄·7H₂O，可蒸发ZnSO₄溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干
3. （2） 调节pH=2的目的是。
5. （3） 写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式。
7. （4） 为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是。
9. （5） 判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为。