1. (2020高二上·丽水期末) 肼主要应用于航天飞行领域。在室温下能催化分解产生N₂、H₂和NH₃ ， 其反应如下：

I. 3N₂H₄(g)⇌4NH₃(g)+N₂(g)  ΔH₁=-156.5kJ・mol^-1

II. N₂H₄(g)⇌2H₂(g)+N₂(g)  ΔH₂

III. N₂H₄(g)+ H₂(g)⇌2NH₃(g)   ΔH₃=-178.8kJ・mol^-1

请回答：

1. （1） 计算ΔH₂=kJ・mol^-1
3. （2） 室温下，肼在金属表面催化分解一段时间后，该金属催化剂活性下降，其可能原因是____

   A . 肼分解产生的氮原子强烈吸附在金属催化剂表面，致使活性表面积减小 B . 该金属催化剂经过多次使用后，表面出现脱落，表层结构破坏严重 C . 肼分解产生高温气体，由于温度太高导致该金属催化剂活性组分烧结 D . 该金属催化剂参与肼分解反应一段时间后，导致该金属催化剂质量减小
5. （3） 室温下，减小压强有利于提高N₂H₄的平衡转化率，请简述原因。
7. （4） 气态肼分解的反应历程可分为“引发、传播、终止”三个阶段。在引发阶段，N₂H₄有两种键裂方式，即断开“N－N”或“N－H”。对气态肼在不同金属催化剂表面的分解进行研究，测得“N－N”和“N－H”的键裂活化能(kJ・mol^-1)，相关反应机理与实验数据如下：

   解离分解 N₂H₄ (g)→2 NH₂・ ΔH₄=－46.65 kJ・mol^-1

   非解离分解 N₂H₄(g)→N₂H₃・+ H・ΔH₅=88.11 kJ・mol^-1

   键裂活化能(kJ・mol^-1)

   	Ru	Fe	Pt	Cu
   N－N	0.00	0.00	23.49	25.00
   N－H	66.75	69.35	66.92	88.11

   结合数据和具体反应分析，气态肼分解的“引发”阶段以为主(填“解离分解”或“非解离分解”)，判断依据是。

9. （5） 画出以Cu做催化剂的解离分解的“能量-反应过程图”