1. (2020高二上·丽水期末) 三草酸合铁酸钾晶体K₃［Fe(C₂O₄)₃］・3H₂O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC₂O₄・2H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：

1. （1） Ⅰ过程可采用的加热方式，Ⅱ过程煮沸的目的是。
3. （2） 请写出Ⅱ过程的化学反应方程式
5. （3） 设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe²⁺。
7. （4） Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→__________→三草酸合铁酸钾晶体粗产品

   A . 冰水浴冷却热饱和溶液 B . 加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热 C . 用95%的乙醇溶液洗涤晶体 D . 避光晾干
9. （5） 三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中，下列说法正确的是____

   A . 润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO₄溶液，使滴定管内壁充分润洗 B . 滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复 C . 滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶 D . 滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高
11. （6） 经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是。