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  • 1. (2020高一上·吉林期末) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    1. (1) Ⅰ.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。其中,中碳钢中碳的含量范围为。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点,是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位,我国研制的这种超级钢中含(填元素符号)10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%,这种超级钢强度很大,在应用时能够实现钢板的轻薄化。
    2. (2) Ⅱ.FeSO4可作补血剂,用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)2被氧化,写出其被氧化的化学反应方程式
    3. (3) Ⅲ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2 , 在碱性溶液中较稳定。

      制备K2FeO4

      ①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为

      ②C为制备K2FeO4装置,写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式:

    4. (4) 探究K2FeO4的性质。取C中浅紫红色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2 , 设计如下方案:取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe3+ , 该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的,原因是
    5. (5) 使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下:□FeO +□H+=□O2↑+□Fe3++□_

      ①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数,横线上写物质)。

      ②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g,加入稀硫酸,收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为。(计算结果保留到0.1%)

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