1. (2020高一上·丽水期末)          

1. （1） I.现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：

   ①计算：需要NaCl固体g；

   ②称量：用天平精确称量所需要的NaCl固体；

   ③配制溶液：

   ④溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；

   ⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

   ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3. （2） II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如下。

   

   请回答：

   浸NaOH溶液棉花团的作用；

5. （3） 下列叙述错误的是_______

   A . 铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积 B . 气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色 C . 终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色 D . 实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
7. （4） 反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a：b=。