1. (2020高一上·舟山期末) 某化学小组在研究Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液性质及反应时，进行了下列实验：

1. （1） 取1mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：

   

   ①最初，Na₂SO₃溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是。

   ②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是。

3. （2） 探究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应的情况：

   实验ⅰ

   装置	操作	现象
   	向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL	溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液(W)

   实验ⅱ

   装置	操作	现象
   	取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液	产生白色沉淀

   ①实验ⅱ证明，溶液中含有离子；

   ②对Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液实际反应存在两种认识：

   认识Ⅰ.反应中Fe³⁺完全转化为Fe²⁺ ， W溶液中c(Fe²⁺)一定很大，反应的离子方程式是。

   认识Ⅱ.W溶液中c(Fe²⁺)应该极小，否则W溶液不会呈红褐色。

5. （3） 资料显示：Fe²⁺呈淡绿色、FeSO₃是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe₄(OH)₂(SO₄)₅]溶液为红褐色。

   ①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c(Fe²⁺)极小，其原因用离子方程式解释是。

   ②实验过程和结果显示，O₂、Fe³⁺、SO 的氧化性强弱顺序是。

   ③若Fe₄(OH)₂(SO₄)₅是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是。

   ④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是。